химия!!
срочно пожалуйста решите
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1. В подгруппах сверху вниз радиус атомов растет, т.к. появляется дополнительный электронный слой. Количество электронных слоев равно номеру периода
В периодах слева направо радиус атома уменьшается, т.к. растет заряд ядра атома, увеличивается количество электронов. Сила притяжения ядра и электронов растет, радиус уменьшается
2. Неметаллические свойства больше выражены у атома, во внешнем электронном слое которого больше электронов. Кремний и сера-элементы главных подгрупп (см. периодическую таблицу, подгруппа, в которой они находятся, начинается с самого верха-значит главная подгруппа). В главных подгруппах количество электронов во внешнем электронном слое равно номеру группы (смотрим таблицу). У кремния их четыре, у серы шесть. Значит, неметаллические свойства у серы выражены сильнее.
3. Посчитаем количество электронов в атоме по электронной формуле (цифры, которые над буквами, складываем). Получилось 12. Количество электронов равно порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Находим в таблице номер 12. Это магний. Общая формула высшего оксида для всей подгруппы тоже в таблице – RO. В данном случае получим: MgO
4. На внешнем энергетическом уровне пять электронов – значит это элементы главной подгруппы пятой группы: азот, фосфор, мышьяк. Схему строения и электронную формулу – из учебника
7. Формула высшего оксида R2O5 (из таблицы). Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс. Пусть Х-атомная масса элемента, тогда
2Х+5*16=108
Х=14
Найдем в таблице элемент с атомной массой 14. Это азот