Question

Пожалуйста, очень срочно. Вычислите объем углекислого газа,который выделяется при реакции избытка карбоната натрия с 15% раствором соляной кислоты, массой 100 г​

Answer 1

Відповідь:

m(HCI)=100*15/100=15г

Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O

M(HCI)=36,5г/моль

n(HCI)=15/36,5=0,41моль

n(HCI):n(CO2)=2:1

n(CO2)=0,41/2=0,25моль

V(CO2)=22,4*0,25=5,6л

Пояснення:

Answer 2

Ответ: 4.6л

Объяснение:

Дано: w(HCl) = 15% ; m(р-ра HCl) = 100г

Найти: V(CO2) - ?

Решение: m(HCl) = (m(р-ра HCl) * w(HCl) ) / 100% = (100*15%) / 100% = 15г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 15г / 36.5 (г/моль) ≈ 0.41 моль

Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

n(CO2) = 0.5n(HCl) = 0.5 * 0.41 моль = 0.205 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.205 моль  * 22.4 (л/моль) = 4.592л ≈ 4.6л

Ответ: V(CO2) =  4.6л