Question

Сколько грамов оксида меди (||), углекислого газа и воды образуется при разложении 444г малахита Cu2(HO)2Co3?​

Answer 1

Ответ:

вот

Объяснение:

Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O

n(Cu_{2} (OH)_{2}CO_{3}Cu2(OH)2CO3 )=m/M=444/(64*2+5*16+2+12)=444/222=2 моль

по уравнению реакции из 1 моль малахита получается 2 моль оксида меди

а из 2 моль малахита получается х моль оксида меди

пропорция, соответственно х=2*2=4 моль

m(CuO)=n*M=4*(64+6)=320 г