Предмет: Химия,
автор: Dmitry09123
Химия, срочно!
При взаимодействии 3,9 г одновалентного металла с водой выделился водород 1,12 л (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла и опре-делите металл.
zberovskayap43s1j:
Это калий
Спасибо огромное!
Обозначим металл за Х.
2Х + 2H2O = 2XOH + H2
1. Найдем количество водорода:
n(H2)=1,12л/22,4л/моль=0,05 моль
2. n(H2)=2n(X) (по уравнению реакции)
n(X)=0,05*2=0,1 моль
3. Найдем молярную массу Х:
М(Х)=3,9г/0,1моль=39г/моль.
4. Х = К (Калий)
2Х + 2H2O = 2XOH + H2
1. Найдем количество водорода:
n(H2)=1,12л/22,4л/моль=0,05 моль
2. n(H2)=2n(X) (по уравнению реакции)
n(X)=0,05*2=0,1 моль
3. Найдем молярную массу Х:
М(Х)=3,9г/0,1моль=39г/моль.
4. Х = К (Калий)
Ответы
Автор ответа:
1
Объяснение:
3.9г. 1.12л
2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2↑
2хг/моль. 22.4л/моль
2х=3.9×22.4/1.12
2х=78
х=39
это Калий.
Э(Ме)=М(Ме)÷z=39÷1=39
М – молярная масса элемента г/моль;
Z – степень окисления элемента в продукте реакции.
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: кираааа1
Предмет: Окружающий мир,
автор: filvologda
Предмет: Русский язык,
автор: Braunflesh
Предмет: Математика,
автор: mistr001
Предмет: Музыка,
автор: BalatR