Предмет: Химия, автор: youllneverknowmyname

Определите массу воды образовавшуюся при нейтрализации 49 г серной кислоты 28 Г гидроксида калия
36 г
18 г
9 г
20 г
С подробным решением пожалуйста,мне нужно сверить ответы ​

Ответы

Автор ответа: DmitryMendeleev
1

0.5моль. x

H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4

1 моль 2моль 2моль 1моль

n=m/M;

n(H2SO4) = 49/98=0.5 моль

n(KOH) = 28/56=0.5 моль

Значит серная кислота в избытке;

Т.к 2 моль гидроксида калия вступает в реакцию и образуется 2 моль воды, значит n(H2O) = 0.5 моль.

m=nM;

m(H2O) = 0.5×18=9г

Ответ: 9 г


DmitryMendeleev: ок
youllneverknowmyname: кстати,у меня хороший балл за прошлую контрольную с которой ты мне помог.спасибо большое
DmitryMendeleev: пожалуйста
youllneverknowmyname: в той задаче 56 г натрия
DmitryMendeleev: я то решаю не совпадает с вариантами ответа
DmitryMendeleev: :)
youllneverknowmyname: голосовой ввод видимо не совсем удачный
DmitryMendeleev: получается 24, 5
DmitryMendeleev: это нормально?
youllneverknowmyname: ну,22,4 ближе всего.значит это правильно
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык, автор: elenademchishi