Question

1Найти объём водорода, выделившегося при взаимодействии 92 г натрия с водой, если объёмный выход газа составляет 80% от теоретичеки возможного
2. К 19 оксида хрома(III) содержащего 20% примесей, добавили избыток алюминия. Какая масса хрома образовалась при это
С РЕШЕНИЕМ!!

Answer 1

Ответ:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mr(Na)=23г/моль

v(Na)=92/23=4 моль

Из ур-я реакции видно, что кол-во моль водорода, образующегося в

ходе реакции в 2 раза меньше чем кол-во моль Nа, вступающего в реакцию.

Отсюда v(H2)=2 моль

Как известно (можно вычислить из ур-я Менделеева-Клапейрона PV=vRT) 1 моль идеального газа при н. у.

(так как вы не указали условия проведения реакции считаю их нормальными, а газ идеальным) занимает объем равный 22.4 л.

Так как в ходе реакции образуется 2 моль водорода --> V(H2)=22.4*2=44.8л