Предмет: Химия,
автор: superlenycikay
определите массу азотной кислоты необходимой для раствора 4г оксида магния
Ответы
Автор ответа:
0
xг 4г
2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂+H₂O
126г 40г
m(HNO₃)=2моль*(1+14+16*3)г/моль=126г
m(MgO)=1моль*(24+16)г/моль=40г
х/126=4/40 х=126*4/40=12,6г
Нужно 12,6 г азотной кислоты.
Вроде так.
2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂+H₂O
126г 40г
m(HNO₃)=2моль*(1+14+16*3)г/моль=126г
m(MgO)=1моль*(24+16)г/моль=40г
х/126=4/40 х=126*4/40=12,6г
Нужно 12,6 г азотной кислоты.
Вроде так.
Похожие вопросы
Предмет: Физика,
автор: kostanaumov058
Предмет: Математика,
автор: loenkoyulia
Предмет: Русский язык,
автор: atuskinsasa
Предмет: История,
автор: KsushaRED