Предмет: Химия, автор: vladzuev2020

4. Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H20

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

_______________

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окистителя _______________ Восстановителя__________


(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полу реакции ______________.

Восстановления методом полу реакции. _________________


(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. ____________________


(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: _____________________

Пожалуйста умоляю вас сделайте пожалуйста мне надо срочно прошу!!!!!!!!!!​


fatima33fatima333: я ничего не поняла
fatima33fatima333: если честно
fatima33fatima333: если честно

Ответы

Автор ответа: m1m210
0

Ответ:

2 K⁺Mn⁺⁷O²4 + 16 H⁺Cl⁻  → 2 Mn⁺²Cl⁻2  + 2 K⁺Cl⁻  + 5 Cl⁰2 + 8 H⁺2O⁻²

Mn⁺⁷ + 5e- → Mn⁺² | 2| - восст-е

2Cl⁻ -2e- → Cl⁰2 |5| -  ок-е

KMnO4 является окислителем, HCl является восстановителем.

Окисление — отдача электронов с увеличением степени окисления.

Восстановление — присоединение электронов с понижением степени окисления.

Объяснение:

Похожие вопросы
Предмет: Окружающий мир, автор: rotormielaigyn
Предмет: Окружающий мир, автор: Артемий2050
Предмет: Русский язык, автор: zackgamer30030