Question

Сколько грамм оксида меди (II) можно получить при сгорании металла в 2л кислорода?

Answer 1

Ответ:

m(CuO) = 7,29 г

Объяснение:

Дано :

V(Cu) = 2 л

Найти :

m(Cu) - ?

2Cu+O2 → 2CuO

1)n(Cu) = V/Vm

Vm = 22,4 л/моль

n(Cu) = 2/22.4 = 0.09 моль

n(Cu) = 0.09 моль

2) Так как у Cu и у CuO коэффиценты одинаковые =>

n(CuO) = n(Cu) = 0.09 моль

n(CuO) = 0,09 моль

3)m(CuO) = n*M

M(CuO) = 65+16 = 81 г/моль

m(CuO) = 0.09 моль * 81 г/моль  = 7,29 г

m(CuO) = 7,29 г

Ответ : m(CuO) = 7,29 г

Answer 2

Дано :

V(O₂) = 2 л.

Найти :

m(CuO) = ?

Решение :

Уравнение реакции - $\bf 2Cu + O_2 \to 2CuO.$

$\boxed{\bf n = \frac{V}{V_m}}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

По уравнению реакции 2n(O₂) = n(CuO) = 2*(V(O₂) : Vₘ) = 2*(2 л : 22,4 л/моль) ≈ 0,179 моль.

${\bf n = \frac{m}{M} \to \boxed{\bf m = n*M}$ (M(CuO) = Aᵣ(Cu) + Aᵣ(O) = 64 + 16 = 80 г/моль).

m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,179 моль*80 г/моль = 14,32 г при нормальных условиях.

Ответ :

14,32 г.