Question

уравнение реакции диссоциации HCI,NH4OH,MgSO4​

Answer 1

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита в растворе на положительно заряженные ионы (катионы) и на отрицательно заряженные ионы (анионы).

По таблице растворимости определяем растворимость предложенных веществ (таблица во вложении. Все вещества являются электролитами и они растворимы в воде).

►Соляная (хлороводородная) кислота — $\sf HCl$ является одноосновной кислотой (содержит только один катион водорода в своём составе), поэтому она диссоциирует в одну ступень. При диссоциации соляной кислоты образуются катион водорода — $\sf H^{+}$ и анион кислотного остатка (хлорид-ион) — $\sf Cl^{-}$.

$\boxed{\bf HCl \rightleftarrows H^{+} + Cl^{-}}$

►Гидроксид аммония — $\sf NH_4OH$ является однокислотным основанием (содержит только один анион гидроксогруппы в своём составе), поэтому он диссоциирует в одну ступень. При диссоциации гидроксида аммония образуются катион аммония — $\sf NH_4^{+}$ и анион гидроксогруппы (гидроксид-ион) — $\sf OH^{-}$.

$\boxed{\bf NH_4OH \rightleftarrows NH_4^{+} + OH^{-}}$

►Сульфат магния — $\sf MgSO_4$ является средней солью (средние соли содержат в своём составе только катионы металлов и анионы кислотных остатков). Средние соли диссоциируют в одну ступень. При диссоциации сульфата магния образуются катион магния (магний-ион) — $\sf Mg^{2+}$ и анион кислотного остатка (сульфат-ион) — $\sf SO_4^{2-}$.

$\boxed{\bf MgSO_4 \rightleftarrows Mg^{2+} + SO_4^{2-}}$

Стоит обратить внимание на две вещи.

•Заряды ионов (+ или -) ставятся только после числа, чтобы не перепутать их со степенью окисления. Например : $\bf Mg^{2{\underline{+}}$, $\bf PO_4^{3{\underline{-}}$, $\bf Mn^{2{\underline{+}}$, $\bf CO_3^{2{\underline{-}}$ и т.д.

•В уравнении диссоциации стоит писать знак обратимости — $\rightleftarrows$, так как электролитическая диссоциация — это обратимый процесс.