Question

(а)Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах; (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: окислителя, восстановителя; (c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции и восстановления методом полуреакции; (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс; (e) Расставьте коэффициенты с учетом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления; ( ж)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов. *​

Answer 1

a)HN+5O3+H+12s=S0+N+4O2+H=12O  

b)H2S востановитель, HNO3 окислитель  

с)S-2-2e=S0 N5+2e=N4  

d)2HN+5O3+H+12S-2=S0+2N+4O2+2H+12O  

e)4HN+5O3+H+12S-2=S0+4N+4O2+H+12O  

f)изменение стеснений окислителем атомов путём перераспределения электронов между окислителем и восстановителем