ХИМИЯ!!ТЕМА:ХЛОРОВОДОРОД.помогите.
1)Молекулярные, электронные и структурные формы HCl
2)Вид химической связи в молекуле HCl
3)Как получить HCl в лаборатории и в промышленности?
4)Какие реакции называют цепными?
5)Советский академик, который внёс большой вклад в разработку теории цепных реакций
6)Физические свойства хлороводорода
7)Химические свойства хлороводорода
8) Применение HCl
Ответы
Ответ:
1) H - Cl.
H:Cl.
2) HCl – ковалентная полярная связь, т. к. она образована атомами неметаллов с различной электроотрицательностью.
3) Получение соляной кислоты в лаборатории. Соляная кислота – это раствор газа хлороводорода в воде. В лаборатории хлороводород получают в результате взаимодействия хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. NaCl + H2SO4конц = HCl ↑ + NaHSO4.
4) Цепные реакции – химические реакции, идущие путем последовательности одних и тех же элементарных стадий, на каждой из которых возникает одна или несколько активных частиц (атомов, свободных радикалов, ионов, ион-радикалов).
5) Теория цепных реакций - была выдвинута Н.Н. Семеновым в 1928 г. при изучении кинетики разнообразных процессов.
6) Хлороводород – бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во влажном воздухе дымит. Наиболее характерным свойством хлороводорода является его большая растворимость в воде (при 0 ºС в одном объеме воды растворяется около 500 объемов газа). Можно ли получить хлороводород, используя раствор поваренной соли.
• Увеличение плотности раствора;
• Увеличение молярности;
• Снижение водородного показателя (pH);
• Увеличение вязкости вещества; • Снижение удельной теплоёмкости;
• Увеличение давления пара; • Снижение температуры кипения;
• Вариации температуры плавления.
7) Взаимодействует с металлами (Ме) электрохимических потенциалов: Mg+2HCl = MgCl2+H2.
Образуется соль с выделением водорода.
Взаимодействует с оксидами Ме: Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O с образованием соли и воды.
Реакция нейтрализации с гидроксидами Ме: NaOH+HCl = NaCl+H2O
8) HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена. Отравление соляной кислотой HCl ядовит.