Предмет: Химия, автор: noname010819

Решите задачу. При разложении твёрдого нитрата меди (II) было получено 44,8 л оксида азота (IV) (н.у.). Определите массу взятого нитрата меди (II). Уравнение реакции имеет вид 2Cu(NO3)2= 2 CuO+4NO2+O2


somptueusement: уже решаю

Ответы

Автор ответа: unezhewaoxnw6u
1

Объяснение:

Молярная масса Cu(NO3)2 188г/моль

хг. 44.8л

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2•188г/моль. 4•22.4л/моль

х=(44.8•2•188)/(4•22.4)=188г нитрата меди (||)

Похожие вопросы
Предмет: Окружающий мир, автор: Аноним
Предмет: Русский язык, автор: topotunbestpcnua1