Question

В какой массе 29% раствора серной кислоты нужно расставить 200 г серного ангидрида для получения 39,2% серной кислоты
​

Answer 1

$SO_3$ - серный ангидрид

98 = $M(H_2SO_4) = 2 + 32 + 16*4$

80 = $M(SO_3) = 32 + 16*3$

1) $\frac{n(H_2 SO_4)*98}{m_{p-op} } = 0.29$ => $m_{p-op} = \frac{98*n(H_2SO_4)}{0.29}$

После добавления серного ангидрида в раствор масса раствора увеличится на 200 грамм[80 * 2.5 (2.5 =$\frac{200}{80}$ )], а массовая доля серной кислоты на 245 (98 * 2.5)

2)$\frac{n(H_2 SO_4)*98 + 2.5*98}{m_{p-op} +2.5*80} = 0.392$ => $\frac{n(H_2 SO_4)*98 + 2.5*98}{\frac{98*n(H_2SO_4)}{0.29} +2.5*80} = 0.392$ =>

=> $n(H_2 SO_4)*98 + 245 = 0.392( \frac{98*n(H_2SO_4)}{0.29} + 200)$

Пусть:

$x = H_2SO_4 * 98$ (Масса серной кислоты в исходном растворе.)

$x+ 245 = 0.392( \frac{x}{0.29} + 200) => x = 166.6 * \frac{290}{102} = 474$

Тогда масса раствора: $m_{p-op} = \frac{98*n(H_2SO_4)}{0.29} = \frac{474}{0.29} = 1633$

Ответ: К 1633 граммам 29% раствора серной кислоты.