Природне срібло складається з двох ізотопів 107Ag і 109Ag. Відносна атомна маса Аргентуму становить 107,8682. Скільки грамів кожного з нуклідів міститься у 85 ляпісу AgNO3 ?
Ответы
1) Задача удобно решается, когда процентное содержание каждого из изотопов выразить в долях единицы. Пусть содержание изотопа ¹⁰⁷Ag в земной коре Х, тогда содержание изотопа ¹⁰⁹Ag будет (1-Х).
2) Так относительная атомная масса Аргентума 107,8682, то можем составить уравнение:
107*Х + 109*(1 - Х) = 107,8682
107Х + 109 - 109Х = 107,8682
2Х = 1,1318
Х = 0,5659 (или 56,59%) - содержание изотопа ¹⁰⁷Ag в земной коре
Тогда (1 - Х) = 1 - 0,5659 = 0,4341 ( или 43,41% ) содержание изотопа ¹⁰⁹Ag в земной коре.
3) Находим молярную массу AgNO₃;
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3*16 = 170
4) Определяем сколько Аргентума содержится в 85 г AgNO₃:
170 г AgNO₃ --------------- 108 г Ag
85 г AgNO₃ --------------- Х г Ag
Х = 85*108/170 = 54 г Ag
5) Находим, сколько граммов каждого из нуклидов содержится в 85 г AgNO₃:
54*0,5659 = 30,5586 г изотопа ¹⁰⁷Ag
54*0,4341 = 23,4414 г изотопа ¹⁰⁹Ag