Question

Задача: 250 г 25%-го раствора хлорида меди (II) смешали с фосфатом натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:

$m_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}=59g$

Объяснение:

Для начала запишем уравнение реакции:

$3CuCl_{2}+2Na_{3}PO_{4}=Cu_{3}(PO4)_{2}^{osadok}+6NaCl$

Согласно формуле

$\frac{m_{CuCl_{2}}}{m_{p-pa}} = \omega_{CuCl_{2}}$

Найдем массу чистого хлорида меди, так как массовая доля равна 25%, а масса раствора 250г:

$m_{CuCl_{2}}= \omega_{CuCl_{2}}*{m_{p-pa}}\\ m_{CuCl_{2}} = 0.25*250g\\m_{CuCl_{2}}=62.5g$

Найдем количество вещества хлорида меди:

$n_{CuCl_{2}}=\frac{m_{CuCl_{2}}}{M_{CuCl_{2}}} \\ n_{CuCl_{2}}=\frac{62.5g}{134.5\frac{g}{mol} } \\n_{CuCl_{2}}=0.465mol$

Отношение количеств вещества хлорида меди и фосфата меди такое же, как отношение коэффициентов в уравнении:

Коэффициент при $Cu_{3}(PO_{4})_{2}$ в три раза меньше чем при $CuCl_{2}$, следовательно и количество вещества в три раза меньше:

$n_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}=n_{CuCl_{2}}/3\\n_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}=0.465mol/3\\ n_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}=0.155mol$

Чтобы найти массу вещества нужно молярную массу умножить на количество вещества:

$m_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}=M_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}*n_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}\\m_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}=380.5\frac{g}{mol} *0.155mol\\m_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}=58.93g\\m_{Cu_{3}(PO_{4})_{2}}=59g$

Масса осадка 59 грамм