Question

Прошу помочь с физикой:

В процессе изохорного нагревания газа его давление увеличилось в 2,5 раза. На сколько градусов нагрели газ, если его начальная температура составляла –73 °С?

Заранее спасибо!!!​

Answer 1

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV=vRT

В начальном состоянии: p1V1=vRT1 (1)

Нагревание изохорное, т.е V=const (V2=V1)

p2V1=vRT2 => 2.5p1V1=vRT2 (2)

Разделим (2) на (1)

2.5 = T2/T1 => T2=2.5T1= 2.5 (-73+273) = 2.5*200=500К

Переведем в градусы: T2= 500-273=227°С => Чтобы найти на сколько градусов нагрели газ вычтем из T2 T1:

T2-T1=227-(-73)=300°C

Ответ: нагрели на 300 градусов

Answer 2

V = const

Для изохорного процесса действует закон Шарля: для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется.

p1/T1=p2/T2

По условию р2=2,5р1

Значит Т2=2,5Т1

Т2=2,5(-73 + 273)=2,5*200=500 К

ΔТ=500-200=300К или 300 °С

Ответ: нагрели на 300 градусов.