Question

До 140 г розчину Купрум(ІІ)сульфату з масовою часткою речовини 16% додали порошкоподібне залізо. Знайдіть маси речовин що утворились

Answer 1

Дано:

m(р-ну) - 140 г

w (CuSO₄) - 16%

____________

m (FeSO₄) - ?

m (Cu)?

                                           Розв'язання

Щоб знайти масу розчиненої речовини, треба її масову частку помножити на масу розчину.

m(CuSO₄) = w(CuSO₄) ⋅ m(р-ну)

w(CuSO₄) = 16% = 0,16

m(CuSO₄) = 0,16 ⋅ 140 = 22,4 (г)

Знайдемо кількість речовини. Для цього поділимо масу на молярну масу:

$n (CuSO_4)=\frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4}$

$n(CuSO_4)=\frac{22,4}{160} =0,14$ (моль).

0,14 моль                        

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

1 моль             1 моль    1 моль

Кількості речовин пропорційні коефіцієнтам в рівнянні, тож:

n (CuSO₄) = n (FeSO₄) = n (Cu) = 0,14 моль

Щоб знайти масу, треба кількість речовини помножити на молярну масу.  

m (FeSO₄) = n (FeSO₄) ⋅ M (FeSO₄)

m (FeSO₄) = 0,14 ⋅ 152 = 21,28 (г)

m (Cu) = n (Cu) ⋅ M (Cu)

m (Cu) = 0,14 ⋅ 64 = 8,96 (г)

Відповідь:

m (FeSO₄) = 21,28 г,

m (Cu) = 8,96 г.