Ребята, 8 класс. Прошли электронное строение атома, а дальше пошли какие-то непонятные свойства(с восстановителем, окислителем), почти никто ничего не понял. Объясните, пожалуйста!!!
Ответы
Окислительно-восстановительные реакции - реакции протекающие с изменением степеней окисления.
На доске представлена электронная конфигурация атома азота и кислорода и распределение электронов по подуровням -s, -p.
Далее, процесс отдачи электронов - окисление, а атом который отдает электроны называется восстановителем. Рассмотрим на примере того же азота:
N⁻³ - 3 e = N⁰( Происходит процесс отдачи электронов. Если так трудно, я запоминала следующим образом , если степень окисления повышается ( в нашем случае было -3, а стало 0) , то это реакция окисления, а сам атом является восстановителем, т.е веществом которое отдает электроны
Восстановление - процесс присоединения электронов, а атом который принимает электроны является - окислителем.
I₂⁰ + 4 e =2I⁻ ( Происходит процесс присоединения электронов. Аналогично, если степень окисления понижается ( было 0 , а стало -1), то это процесс восстановления, причем атом который принимает электроны является окислителем)
Еще стоит отметить, если у вас например О₂ , I₂ , и т.п галогениды, то мы пишем именно с двойкой, и число электронов соответственно умножаем на два. Причем если атом в степени окисления 0, то и 2 должна быть "под нулем", как в реакции с йодом, а если не ноль, то мы ставим двойку перед атомом.
Рассмотрим реакцию :
P⁰+H₂S⁺⁶O₄=H⁺₃P⁺⁵O₄ + S⁺⁴O₂ + H₂O
Смотрим, у нас фосфор меняет степень окисления с 0 на +5, а если степень повышается, то это окисление, а сам фосфор является восстановителем.
Также, атом серы меняет степень окисления с +6 до +4, а если степень понизилась, значит это восстановление, а сам атом серы является окислителем.