Реакции между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях
Ответы
Ответ:
Реакция называется гетерогенной (греч. «гетеро-с» – разный), если вещества находятся в различных агрегатных состояниях (жидкое и твердое, несмешивающиеся жидкости или смеси твердых веществ). Классификация по агрегатному состоянию участвующих веществ. Гомогенные реакции. Гетерогенные реакции.
Ответ:
Химические вещества различаются по своим свойствам: цвету, температуре плавления и кипения, плотности, растворимости, тепло- и электропроводности - это физические свойства, а также окислительно-восстановительным и кислотно-основным свойствам - это химические свойства.
Явления, наблюдающиеся в ходе изменения веществ, делятся на:
- физические (изменяются размер и/или форма тела или агрегатное состояние вещества; не сопровождаются образованием новых веществ);
- химические (сопровождаются превращением одних веществ в другие вещества).
Химические реакции - это превращения одних веществ в другие вещества.
Признаки химических реакций:
1) выпадение или растворение осадка;
2) выделение газа;
3) изменение цвета;
4) свечение;
5) выделение или поглощение тепла;
6) звук;
7) появление запаха.
В химических реакциях проявляются химические свойства вещества. Для всех химических процессов с участием нескольких веществ необходимо их соприкосновение (контакт). В некоторых случаях требуется нагревание, облучение светом, пропускание электрического тока или использование катализаторов. Катализатор - это вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав реагентов или продуктов реакции.
Химические реакции изображают схемами (описывают реакцию только качественно), либо уравнениями (отражают количественные соотношения веществ).
Химическое уравнение -это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
Хотя реагенты (вещества, вступившие в химическую реакцию) и продукты (вещества, образовавшиеся в результате реакции) имеют разные формулы, но число и виды атомов в их составе не изменяются. Если качественно и количественно атомы не изменяются, то и масса веществ в ходе реакции не изменяется.
Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. (М.В.Ломоносов, 1748г.)
Уравнение химической реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ и означает материальный баланс между реагентами и продуктами реакции. С целью соблюдения закона в уравнениях расставляют коэффициенты, уравнивающие количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
Классификация химических реакций по тепловому эффекту:
1) реакции экзотермические - реакции, сопровождающиеся выделением тепла.
В термохимических уравнениях выделение тепла обозначается " + Q" или " + число кДж".
Все реакции горения сопровождаются выделением тепла.
2) реакции эндотермические - реакции, сопровождающиеся поглощением тепла.
В термохимических уравнениях поглощение тепла обозначается " - Q" или " - число кДж".
Большинство реакций разложения являются эндотермическими.
Классификация химических реакций по наличию катализатора:
1) каталитические реакции- реакции, протекающие в присутствии катализатора.
Наличие катализатора указывается как условие над стрелкой в уравнении реакции.
2) некаталитические реакции - реакции, протекающие без катализатора.
Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ:
1) гомогенные реакции - реакции между веществами, находящимися в одинаковом агрегатном состоянии (газ - газ, жидкость - жидкость, твёрдое вещество - твёрдое вещество);
2) гетерогенные реакции - реакции между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях (газ - жидкость, газ - твёрдое вещество, жидкость - твёрдое вещество).