конспект 39 параграфа 9 класс рудзитис
Ответы
Конспект. §9. "Сера. Аллотропия. Физические свойства."
Сера отличается легкоплавкостью. Представляет собой твердое кристаллическое вещество жёлтого цвета. Плохо проводит тепло и электрический ток.
Сера в природе:
1. Белки;
2. Сульфиды: свинцовый блеск PbS, медный блеск Cu2S, цинковая обманка ZnS, пирит FeS2, сероводород H2S(минеральные источники и природный газ);
3. Сульфаты: гипс CaSO4•2H2O, горькая соль MgSO4•7H2O, мирабилит Na2SO4•10H2O(глауберова соль);
Сера не смачивается водой. Благодаря этому свойству можно применять метод флотации для отделения сернистых руд от "пустой породы".
Сера в воде практические не растворяется. Хорошими растворителями для неё будут: сероуглерод(CS2), толуол(C7H8 - органическое соединение) и многое другие вещества.
При температуре 112,8° сера плавится, превращаясь в жёлтую жидкость. При нагревании густеет и темнеет. При температуре 444,6° закипает, если влить в неё воду - станет пластической серой, которая легко растягивается, как резина.
Кристаллическая и пластическая сера - аллотропные видоизменения хим. элемента серы.
Решетка кристаллической серы - молекулярная, т.к. легко плавится. Состоит она из восьмичленного кольца молекул серы, которые при нагревании разрываются, превращаясь в длинные цепи, которые могут сокращаться и растягиваться, получается при этом - пластическая сера.
Конспект 39.
Щелочные металлы находятся в главной подгруппе |А группы(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)переводческой таблицы Д.И.Менделеева.
Наименьший радиус среди щелочных металлов имеет литий - его наружный s-электрон находится на 2 энергетическом уровне. Наибольший атомный радиус у франция - наружный s-электрон находится на 7 энергетическом уровне.
При химических реакция щелочные металлы отдают свой наружный электрон и проявляют степень окисления +1.
От лития к францию увеличивается химическая активность, атомный радиус, металлические свойства, уменьшаются - электроотрицательность, ионизация.
Широко распространенны в природе соединения калия(для растений) и натрия. Другие встречаются значительно реже, а франций получается искусственным путем при ядерных реакциях.
Щелочные металлы легкоплавкие, мягкие(можно разрезать ножом), лёгкие, серебристо-белые.
Сильные восстановители. Хорошо(активно) реагируют с другими неметаллами. Образуют пероксиды, в которых кислород проявляет степень окисления -1.
Натрий применяют в цветной металлургии, в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. Используют как катализатор при синтезе некоторых органических веществ.
Важнейшими соединениями щелочных металлов являются гидроксиды(ROH - общая формула, где R - химический элемент).Белые, кристаллические вещества, легко растворимые в воде.
Общие формулы оксидов и пероксидов соответственно R2O и R2O2. Такс переносил натрия используют в подводных лодках и в космических кораблях для регенерации воздуха.