Определить изменяется ли химическая природа вещества H2C2O4 при его растворении в воде .Написать уравнение реакции взаимодействия вещества H2C2O4 с водой с образованием нового вещества( "А") , если реакция протекает.
Вырозите состав полученного раствора вещества H2C2O4 или вещества ("А") через молярную концентрацию , молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю и титр, если в воде объемом V(H2O) растворили твердое вещество H2C2O4 массой m(В) измеренным при н.у
Считайте плотность полученного раствора равным плотности воды
Данные : H2C2O4 ( твердый ); m(B)-1,86г; V(H2O)-23 л
Ответы
Ответ:
Реакции, при которых не происходит изменение состава веществ
а) аллотропные превращения: С(графит) С(алмаз); O2 O3 и др.
б) реакции изомеризация: NH4OCN (NH2)2CO; CH3—CH2—CH2—CH3 CH3—CH(CH3)—CH3 и др.
Реакции, при которых происходит изменение состава веществ - все остальные реакции.
а) реакции соединения: S + O2 = SO2; CaO + CO2 = CaCO3; C2H4 + Br2 = C2H4Br2 и т. п.
б) реакции разложения: 2HgO = 2Hg + O2; MgCO3 = MgO + CO2; C2H5OH = C2H4 + H2O и т. п.
в) реакции замещения: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2; CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl и др.
г) реакции обмена: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O; NaOH + HCl = NaCl + H2O; HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O; и другие, более сложные, реакции.
По изменению степени окисления реакции делятся на реакции, протекающие с изменением степени окисления (окислительно-восстановительные реакции, ОВР):
Fe0 + S0 = Fe+IIS-II;
и реакции, протекающие без изменения степени окисления.
По изменению внутренней энергии (по тепловому эффекту реакции) реакции делятся на
экзотермические: 2Mg + O2 = 2MgO + Q; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q (тепло выделяется);
эндотермические: CaCO3 = CaO + CO2 - Q; C8H18 C4H10 + C4H8 - Q. (тепло поглощается)
Fe(т) + CuSO4(р-р) = Cu(т) + FeSO4(р-р) (три фазы - две твердых фазы и водный раствор);
2Na(т) + 2C2H5OH(ж) = 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) (три фазы - газ, твердая фаза и спиртовой раствор).
По участию в реакции катализатора выделяют каталитические реакции:
2H2O2 2H2O + O2; C2H4 + H2 C2H6
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
KNO2 + HCl = KCl + HNO2 (молекулярное уравнение)
K+ + NO2- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + HNO2 (полное ионное уравнение)
H+ + NO2- = HNO2 (сокращенное ионное уравнение, ионное уравнение)
Вещества с ионой или сильно полярной ковалентной связью могут при растворении или плавлении (только ионные вещества) образовывать подвижные ионы, за счет которых эти растворы или расплавы проводят электрический ток. Такие вещества называют электролитами, а процесс образования ионов - электролитической диссоциацией.
Электролитами являются:
соли NaCl = Na+ + Cl-
основания NaOH = Na+ + OH-
кислоты HCl = H+ + Cl-
Сильные электролиты - электролиты, которые в разбавленном растворе полностью (необратимо) диссоциируют.
Слабые электролиты - электролиты, которые в разбавленном растворе диссоциируют частично (обратимо) и незначительно.
Степень диссоциации - отношение числа продиссоциировавших в растворе молекул к числу исходных молекул (молекул, попавших в раствор). Степень диссоциации зависит от концентрации и температуры. С увеличением концентрации степень диссоциации уменьшается, а с увеличением температуры - возрастает.
Некоторые электролиты диссоциируют ступенчато:
H2S H+ + HS- (первая ступень); HS- H+ + S2- (вторая ступень).
Степень диссоциации по второй ступени всегда меньше, чем по первой ступени.
Объяснение: