Question

При сжигании 0,24 г некоторого соединения NxHy получено 0,27 г воды и 168 мл азота (при 0°C и 101,3 кПа). Плотность пара водородного соединения азота по воздуху 1,1. Определить молекулярную формулу соединения. ​

Answer 1

Объяснение:

Дано

m(NxHy)=0.24 г

m(H2O)=0.27 г

V(N2)=168 мл

D возд =1.1

Найти

NxHy-?

Решение

D возд =M(NxHy)/M(Возд)

M(NxHy)=M(возд)*D возд =29*1.1=32 г/моль

NxHy+O2=N2+H2O

n(NxHy)=0.0075 моль

n(N2)=V/Vm=168/22400=0.0075 моль

n(H2O)=m/M=0.27/18=0.015 моль

n(H2O)/n(NxHy)=2

n(N2)/n(NxHy)=1

NxHy+O2=N2+2H2O

y=2*2=4

x=1*2=2

N2H4