Question

Молярная масса природного горючего газа равна молярной массе метана(CH4). Найти массу природного горючего газа объёмом 10^7м^3 , объем считать при нормальных атмосферных условиях​

Answer 1

Ответ:

Масса газа равна  ≈ 7 138 000 кг или 7 т 138 кг ≈ 7 т

Объяснение:

Нормальные условия - физические условия, определяемые давлением p=0,1013 МПа = 760 мм рт. ст. (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 °С) при которых молярный объем газа

$V_M = 0.022414~m^3/mol$

V = 10⁷ m³

M = 0.016 kg/mol

--------------------------------

m - ?

--------------------------------

Молярный объём

$V_M = \dfrac{M}{\rho}$

откуда плотность природного газа при нормальных условиях

${\rho = \dfrac{M}{V_M} = \dfrac{0.016}{0.022414} \approx 0.7138~(kg/m^3)$

Масса газа

m = ρ · V = 0.7138 · 10⁷ = 7 138 000 (kg)