Предмет: Химия, автор: nikitakolomycev5

Какая масса 15%-ного раствора нитрата железа(II) прореагирует с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 367.
Ответ: масса раствора нитрата железа(II) равна

Ответы

Автор ответа: YuryEuler
1

Ответ:

150,0 г.

Объяснение:

n(NaOH) = 100 г · 0,1 / 40 г/моль = 0,250 моль

2NaOH + Fe(NO₃)₂ ⟹ Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

n(Fe(NO₃)₂ = ½ · 0,250 моль = 0,125 моль

m(Fe(NO₃)₂ = 0,125 моль · 180 г/моль = 22,500 г

m(Fe(NO₃)₂, 15 %) = 22,500 г / 0,15 = 150,0 г.


nikitakolomycev5: Рассчитай формулу кристаллогидрата нитрата никеля(II), зная, что массовая доля безводного вещества в нём составляет 62,9 %.

Ответ: формула кристаллогидрата — Co(NO3)2⋅
H2O.

Напиши систематическое (международное) название этого вещества.

Ответ: название кристаллогидрата —
YuryEuler: Так никеля или кобальта?
nikitakolomycev5: Пусть будет кобальта, просто в яклассе написанно так
Похожие вопросы
Предмет: Математика, автор: hgjg1
Предмет: Алгебра, автор: Drago41