Предмет: Химия,
автор: qcocawe
какой объём кислорода потребуется при нормальных условиях для сжигания 73.2 г сурьмы (с реакцией напишите пж)?
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m (S) - 73,2 г.
V (O2) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: S + O2 = SO2.
2. Найдём количество вещества сгоревшей серы:
v (S) = (m (S))/(M (S) ) = (22,4 г.)/(73,2 г/моль ) = 0,3
моль.
3. Из уравнения реакции следует, что:
v (S) = 1, следовательно, v (O2) = v (S) = 0,3 моль.
4. Зная количество вещества кислорода, вычислим его объём:
V (O2) = v (O2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 моль/л =6,72л
Ответ: V (O2) = 6,72л.
надеюсь все верно :/
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: супер70
Предмет: Русский язык,
автор: медведь18
Предмет: Алгебра,
автор: dok516
Предмет: Математика,
автор: gracheva12
Предмет: Математика,
автор: кира66661