Question

СРОЧНО!!!Согласно теории Аррениуса, кислота – это электролит, диссоциирующий в водном растворе с образованием катионов водорода; основание – это электролит, диссоциирующий в водном растворе с образованием гидроксид-ионов.

Рассмотрим два гидроксида элементов `"III"` периода – натрия и хлора `("I")` .

Гидроксид натрия `"NaOH"` - сильное основание, щёлочь. Гидроксид хлора `("I")` `"ClOH"` - кислота (хлорноватистая).

Диссоциация этих веществ в водном растворе происходит в соответствии с уравнениями:

NaOH -> $Na^{+}$ +$OH^{-}$

CIOH ->$H^{+}$ +$CIO^{-}$

Объясните, почему у этих веществ диссоциация в водном растворе происходит по-разному: с отщеплением группы `"OH"^-`у гидроксида натрия и `"H"^+` у хлорноватистой кислоты.

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже

Объяснение:

Ответ: При диссоциации оснований роль анионов играют гидроксид-ионы (ОH-), других анионов при диссоциации оснований не образуется.

Характерные общие свойства кислот обусловлены наличием ионов водорода, образующихся при их диссоциации.

К числу общих свойств кислот относятся: кислый вкус, способность изменять цвет индикаторов, взаимодействовать с основаниями и основными оксидами с образованием солей и т.д.