Question

Сколько килограммов нитрата натрия требуется для приготовления 2кг 63%-го раствора азотной кислоты?

Answer 1

Реакция получения кислоты:

NaNO3(тв.)+H2SO4(конц.)=NaHSO4+HNO3

Масса чистой азотной кислоты в растворе:

m(HNO3)=m(раствора)*w=2000г(2кг)*0.63(63%)=1260г.

Количество кислоты:

n(HNO3)=m/M=1260г:63г/моль=20моль. Столько же нужно и NaNO3.

Найдём его массу:

m(NaNO3)=n*M=20моль*85г/моль=1700г(1.7кг).

ОТВЕТ:1.7кг.