Question

5,4 г электролита растворяют в 200 г воды. Температура кипения раствора составляет 100,0780 ° С. Рассчитайте молярную массу растворенного неэлектролита (моль / г):
A) 360
B) 180
C) 540
D) 720
E) 960​

Answer 1

Ответ:

В

Объяснение:

Дано:

m=5,4 г

m(воды)=200 г

tкип. р-ра=100,0780 ° С

tкип. (воды)= 100° С

kэ (воды)= 0,52° С

М - ?

Решение.

В соответствии со вторым законом Рауля повышение температуры кипения раствора Δt по сравнению с температурой кипения чистого растворителя выражается уравнением:

Δt =kэ (воды)*m*1000/(m(воды)*М), где kэ (воды) - эбулиоскопическая константа воды, kэ (воды)= 0,52° С (табличное значение);

m - масса растворенного неэлектролита;

М - молярная масса растворенного неэлектролита.

В нашем случае:

Δt=tкип. р-ра-tкип. (воды)=100,0780 ° С - 100° С=0,0780 ° С.

М=kэ(воды)*m*1000/(m(воды)*Δt)=0,52*5,4*1000/(200*0,0780)=2808/15,6=

=180 (г/моль), т.е. наш ответ - В.