Для каждой реакции напишите, что нужно сделать с давлением, температурой, концентрацией исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции.
a) N2+ O2 = 2NO - Q
б) FeO+ CO=Fe+CO2 +Q
b) SO3 + NO=SO2+ NO2- Q
r) MgCO3= MgO + CO2 - Q
Ответы
Ответ:
Объяснение:
a) N2+ O2 = 2NO - Q
Это гомогенная реакция, протекающая в газовой фазе, т.е. реагирующие вещества находятся в газообразном агрегатном состоянии.
Чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции необходимо:
1) увеличить давление, т.к. при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ;
2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);
3) Увеличить концентрацию исходных веществ N2 и O2, а концентрацию продукта реакции снизить.
б) FeO+ CO=Fe+CO2 +Q
Это гетерогенная реакция, FeO и Fe находятся в твердом агрегатном состоянии, а СО и СО2 - в газообразном.
1) изменение давления на повлияет на смещение химического равновесия, т.к. в данном случае равное количество газообразных исходных веществ и продуктов реакции (1 моль СО и 1 моль СО2).
2) уменьшить температуру, т.к. при снижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (+ Q);
3) Увеличить концентрацию СО и уменьшить концентрацию СО2. Изменение концентрации оксида железа (II) и металлического железа не окажет заметного влияния на смещение химического равновесия, т.к. реакция протекает на поверхности этих веществ, а это величина практически постоянна.
в) SO3 + NO=SO2+ NO2- Q
Это гомогенная реакция, протекающая в газовой фазе
Чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции необходимо:
1) изменение давления на повлияет на смещение химического равновесия, т.к. в данном случае равное количество газообразных исходных веществ и продуктов реакции (2 моль исходных веществ и 2 моль продуктов реакции).
2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);
3) Увеличить концентрацию исходных веществ SO3 и NO, а концентрацию продуктов реакции SO2 и NO2 снизить.
г) MgCO3= MgO + CO2 - Q
Это гетерогенная реакция, MgCO3 и MgO находятся в твердом агрегатном состоянии, а СО2 - в газообразном.
1) уменьшить давление, т.к. при уменьшении давления химическое равновесие смещается в сторону образования большего количества газообразных веществ (СО2);
2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);
3) уменьшить концентрацию СО2. Изменение концентрации карбоната магния и оксида магния не окажет влияния на смещение равновесия, т.к. реакция протекает на поверхности этих веществ.