Question

вычислите обьем аммиака, который выделиться при взаимодействии 445г нитрата аммония, содержащего 25% примесей, с раствором гидроксида калия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

KOH + NH4NO3 = KNO3 + NH3↑ + H2O

m(прим. ) = m(NH4NO3)*w(прим.)=445*0,25=111,25г

Определим массу чистого нитрата аммония, без примесей:

m(ч.NH4NO3)=m(NH4NO3)-m(прим)=445-111,25=333,75г

NH₄NO₃  Молярная масса: 80  г/моль

n(NH4NO3)=m(NH4NO3):M(NH4NO3)=333.75:80=4.17моль

n(NH4NO3)=n(NН3)

V(NН3)=n(NН3)*Vm=4.17*22.4=93.45л