Question

Определите массу осадка, полученную при добавлении 19 г NaOH к раствору, содержащему 32 г CuSO4, если содержание щелочи достаточно для реакции. Составьте молеку- лярные и ионные уравнения реакции.​

Answer 1

Объяснение:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Полное ионное:

Cu (2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок) + 2 Na(+) SO4(2-)

Сокращенное ионное:

Cu (2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)

n(CuSO4) =m:M=32:160=0.2моль

CuSO4 Молярная масса: 160 г/моль

n( NaOH) =m:M=19:80=0.235моль

NaOH Молярная масса: 40 г/моль

Задачи такого типа всегда продолжаем по НЕДОСТАТКУ.

n(CuSO4)=n(Cu(ОН)2)

m(Cu(ОН)2)=n(Cu(ОН)2)•M(Cu(ОН)2)=0.2•98=19.6г

Cu(OH)2 Молярная масса: 98г/моль