Предмет: Химия,
автор: ssubbotina98
Определить массу осадка, выпавшего при взаимодействии нитрата железа (3) и гидроксидом калия массой 11,2г
Ответы
Автор ответа:
0
Дано:
m(KOH). = 11.2 г
Найти:
m(ос) =?
Решение:
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe(OH)3 - нерастворим,то есть, осадок
KNO3 - растворим в воде
n(KOH) = m(KOH) : M(KOH)
M(KOH) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль
n(KOH) = 11.2 : 56 = 0.2 моль
n(KOH) : n(Fe(OH)3) как 3 : 1, откуда
n(Fe(OH)3) = n(KOH) : 3 = 0.2 : 3 ≈ 0.067 моль
m(ос) = M(Fe(OH)3) * n(Fe(OH)3)
M(Fe(OH)3) = 56 + 17 * 3 = 107 г/моль
m(ос) = 107 * 0.067 ≈ 7.17 г
Ответ: m(ос) ≈ 7.17 г
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: Kamilla231
Предмет: Українська мова,
автор: mrdenzi1995
Предмет: Английский язык,
автор: angel20083
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Литература,
автор: курица223