Напишите, пожалуйста, уравнения реакций, характеризующих свойства соединения NaOH. Приведите примеры реакций его получения.
Ответы
Ответ:
Хим. св-ва:
Нейтрализация кислот и оснований
NaOH + HCl (разб. р-р)→ NaCl + H2O
Взаимодействие кислотных оксидов и оснований
SO3 + 2NaOH (разб. р-р)→ Na2SO4 + H2O
Реакция ангидридов неустойчивых кислот с основаниями
2NaOH (конц. р-р)+ CO2 → Na2CO3 + H2O
Получение формиатов действием щелочи на угарный газ
CO + NaOH → HCOONa (Реакция протекает при повышенном давлении, температуре 120-130°C и наличии катализаторов.)
Растворение амфотерных оксидов в щелочах
Al2O3 + 2NaOH (конц., горячий р-р)+ 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Взаимодействие неметаллов с щелочами
2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
Диспропорционирование галогенов в щелочах
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (Реакция протекает в холодном разбавленном растворе.)
Электролиз расплавов
4NaOH ± 4е- → 4Na + O2↑ + 2H2O
Катод: 4Na⁺ + 4e- → 4Na
Анод: 4OH⁻ - 4e- → O2 + 2H2O
Реакция амфотерных металлов с растворами щелочей
2Al + 2NaOH (конц. р-р)+ 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Реакция амфотерных металлов с расплавами щелочей
2Al + 6NaOH (расплав.)→ 2NaAlO2 + 3H2↑ + 2Na2O
Сплавление амфотерных оксидов с щелочами
ZnO + 2NaOH (расплав.)→ Na2ZnO2 + H2O
Растворение амфотерных гидроксидов в щелочах
Al(OH)3 + NaOH (конц. р-р)→ Na[Al(OH)4]
Сплавление амфотерных гидроксидов с щелочами
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O
Окисление щелочи фтором
2F2 + 4NaOH → 4NaF + 2H2O + O2↑ или 2NaOH + 2F2 → OF2 + 2NaF + H2O (Взаимодействие газообразного фтора с 2%-м раствором гидроксида натрия.)
Диспропорционирование неметаллов в щелочах
P4 + 3NaOH (конц., холодный р-р)+ 3H2O → PH3↑ + 3NaH2PO2
Электролитическая диссоциация в растворе
NaOH (р-р)→ Na⁺ + OH⁻
Нейтрализация кислых минеральных солей
NaHCO3 + NaOH (конц. р-р)→ Na2CO3 + H2O
Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида
MgCl2 + 2NaOH (разб. р-р)→ Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Ионный обмен с выделением газа
(NH4)2SO4 + 2NaOH (конц. р-р)→ Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O (Реакция протекает при кипении.)
Диспропорционирование в щелочах, получение двух солей
2NO2 + 2NaOH (разб. р-р)→ NaNO2 + NaNO3 + H2O
Действие избытка щелочи на соли амфотерных металлов
ZnCl2 + 4NaOH (конц. р-р)→ Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
Неполная нейтрализация, получение кислых солей
H3PO4 (разб. р-р)+ 2NaOH (разб. р-р)→ Na2HPO4 + 2H2O
Конпропорционирование в щелочи
NO2 + NO + 2NaOH (холодный р-р)→ 2NaNO2 + H2O
Вытеснение активным металлом водорода из щелочи
2Na + 2NaOH → 2Na2O + H2
Окисление, получение нитрата
4NO2 + O2 + 4NaOH (горячий, водный р-р)→ 4NaNO3 + 2H2O
Диспропорционирование в щелочи
6NO + 4NaOH → N2 + 4NaNO2 + 2H2O
Получение:
Взаимодействие металлов с водой
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Взаимодействие с водой, образование щелочей
Na2O + H2O → 2NaOH
Ионный обмен с выпадением осадка
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
Реакция пероксидов с водой
Na2O2 + 2H2O (холодная)⇄ 2NaOH + H2O2
Реакция пероксидов с водой при нагревани
2Na2O2 + 2H2O (горячая)→ 4NaOH + O2↑
Горение гидридов
2NaH + O2 → 2NaOH
Гидролиз гидридов
NaH + H2O → NaOH + H2↑
Электролиз растворов
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
Гидролиз неорганических веществ
NaNH2 + H2O (горячая)→ NH3↑ + NaOH (Гидролиз амида натрия.)
Необратимый гидролиз солей
NaHCO3 (р-р)→ NaOH + CO2↑
Объяснение: