Question

Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 3 моль гидроксида бария, и количества веществ, оставшихся в растворе.

Answer 1

Ответ:

Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2H2O

n(H2SO4) = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль

n(Ba(OH)2) = 3 моль(в избытке)

n(BaSO4) = 0,1 моль

m(BaSO4) = 0,1 моль * 233г/моль = 23,3г

n(H2O) = n(H2SO4) * 2 = 0,2 моль

Объяснение: