Question

Через 80г 6%-го раствора гидроксида натрия пропустили 2,688л углекислого газа. Вычислите массу выпавшего осадка, если растворимость соли, полученной в условиях эксперимента, 9,56г соли в 100г воды.

Answer 1

Ответ:

масса осадка равна 2.68 г

Объяснение:

Дано:

m(раствора)=80 г;

w(NaOH)=6%;

V(CO2)=2.688 л ;

S-9.56 г на 100 г воды;

Найти

m(осадка)-?

Решение:

Гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом по двум возможным реакциям  

NaOH+CO2=NaHCO3+H2O   (1)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Для начала найдём количества вещества для углекислого газа и гидроксида натрия.

n=m/M=V/Vm;

m(NaOH)=80*6/100=4.8 г;

n(NaOH)=4.8/40=0,12 моль;

n(CO2)=2.688/22.4=0.12 моль;

Так как n(CO2)=n(NaOH) то преимущественно будет протекать первая реакция:

NaOH+CO2=NaHCO3+H2O

n(NaOH)=n(NaHCO3)=n(H2O)=0.12 моль;

m(H2O)'=0.12*18=2.16 г;

m(NaHCO3)=0.12*84=10,08 г;

m(H2O)=80*0.94=75.2 г;

m(H2O)общ=2,16+75,2=77.36

S=m(растворенного вещества)/m(растворителя)=9,56/100=0,0956 м.д.

m(растворенного вещества)=0.0956*77.36=7,395=7.4 г;

m(осадка)=m(NaHCO3)=10.08-7,4=2,89088=2.68 г