Предмет: Химия,
автор: mariarguseva58
В ходе эксперимента ученые обжигали пирит массой 500 г, содержащего 25% примесей. Вычислить массу сернистого газа, полученного в результате реакции.
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
400 г SO₂.
Объяснение:
FeS₂ + 2,75O₂ ⟹ 0,5Fe₂O₃ + 2SO₂
m(FeS₂) = 500 г · (1 – 0,25) = 375 г
n(FeS₂) = 375 г / 120 г/моль = 3,125 моль
n(SO₂) = 2 · 3,125 моль = 6,25 моль
m(SO₂) = 6,25 моль · 64 г/моль = 400 г.
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: 123456789012334
Предмет: Русский язык,
автор: grushadasha1620
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: aiya300804
Предмет: Английский язык,
автор: Дима14425431
Предмет: Математика,
автор: emiliyanazyrova
m(пирит) = 500г
w(прим) = 25%
m(SO^2) - ?
M(FeS^2) = 120г/моль
M(SO^2)= 64г/моль
Решение:
4FeS^2+11O^2=2Fe^2O^3+8SO^2
w(FeS^2)=100% - 25% = 75%
m(FeS^2)=m(пирита) * w(FeS^2) = 500*0.75= 375г
n(FeS2)= m(FeS^2) : M(FeS^2) = 375:120 = 3.125моль
из уровнения мы знаем что из 4моль (FeS^2) = 8моль(SO^2)
значит из 3.125 моль (FeS^2) = 6.25 моль (SO^2)
m(SO^2) = n*M = 6.25 * 64 = 400г
Ответ: m(SO^2) = 400г