Предмет: Химия,
автор: Khamidjanov95best
помогите с задачкой пожалуйста(((
Сколько граммов сероводорода можно получить из водорода, выделяющегося при взаимодействии натрия с водой массой 4,6 г?
Ответы
Автор ответа:
1
Дано:
m (H₂O) = 4,6 г.
Найти:
m (H₂S)
Решение:
• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 Na + 2 H₂O ===> 2 NaOH + H₂↑
• По уравнению реакции: ν (H₂O) : ν (H₂) = 2 : 1
• Найдём количество воды и, отталкиваясь от отношения, найдём количество водорода, который выделился:
ν (H₂O) = m/M = 4,6 г./18 г/моль ≈ 0,26 моль
ν (H₂) = ½ ν (H₂O) = ½ • 0,26 моль = 0,13 моль
• Запишем вторую реакцию:
S + H₂ ===> H₂S
• По уравнению реакции: ν (H₂) : ν (H₂S) = 1 : 1
• Найдём количество сероводорода:
ν (H₂S) = ν (H₂) = 0,13 моль
• Находим массу сероводорода:
m (H₂S) = M • ν = 34 г/моль • 0,13 моль = 4,42 г.
Ответ: m (H₂S) = 4,42 г.
Сразу скажу, что значение было округлено
Khamidjanov95best:
Спасибо)
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: KristinaTsoy2004
Предмет: Другие предметы,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: oksoksi2012
Предмет: Русский язык,
автор: kzagorulko2018
Предмет: Биология,
автор: zhyrgalbekkyzyb