Question

Можете, пожалуйста, объяснить как решать такие задачи.

Answer 1

Ответ:

m(PH₃) = 0,65 г.

Объяснение:

Ca₃P₂ + 6H₂O ⟹ 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

n(Ca₃P₂) = 1,75 г / 182 г/моль = 0,009615 моль

n(PH₃) = 2 · 0,009615 моль = 0,01923 моль

m(PH₃) = 0,01923 моль · 34 г/моль = 0,65 г.

Answer 2

Ответ:

дано

m(Ca3P2) = 1.75 g

----------------

m(PH3) - ?

1)Составляем УХР

Ca3P2+6H2O-->3Ca(OH)2+2PH3

2) определяем кол - ва в -ва  Ca3P2

M(Ca3P2) = Ar(Ca) * 3+Ar(P) * 2 = 40*3+31*2 = 182 g/mol

n(Ca3P2) = m(Ca3P2) / M(Ca3P2) = 1.75 / 182 = 0.0096 mol

3) По УХР мы видем, что кол - ва фосфина в 2 раза больше , чем фосфида кальция

n(Ca3P2) = 2n(PH3) отсюда

n(PH3) = 2*0,0096 = 0.0192 mol

4) Определяем массу фосфина

M(PH3) = Ar(P) + Ar(H)*3 = 31+1*3 = 34 g/mol

m(PH3) = n(PH3) * M(PH3) = 0.0192 * 34 = 0.6528 g

ответ 0.6528 гр

Объяснение: