Question

Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 45 г аминоуксусной кислоты с гидроксидом натрия, если выход продукта реакции составил 90%

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(NH2-CH2-COOH) = 45 г.

w(вых.) = 90%

Найти:

m(NH2-CH2-COONa) - ?

Решение:

NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

n(NH2-CH2-COOH) = m / M = 45 / 75 = 0,6 моль

M(NH2CH2COOH) = 75 г/моль

n(NH2CH2COOH) : n(NH2CH2COONa) = 1 : 1

n(NH2CH2COONa) = 0,6 моль

m(NH2CH2COONa) = n * M = 0,6 * 97 = 58,2 г

M(NH2CH2COONa) = 97 г/моль

w(вых.) = m(практ.) / m(теор.) =>

m(практ.) = w(вых.) * m(теор.) = 0,9 * 58,2 = 52,38 г.

Ответ:    52,38 г.

Answer 2

Объяснение:

Дано:

m(KOH)=5,6 г

Массовая доля выхода (KNO3) =90%=0,9

Найти:

m(KNO3) -?

Решение:

HNO3+KOH=KNO3+H20

n(KOH) =5,6/56=0,1моль

n(KNO3) =n(KOH) =0,1моль

m(KNO3) =0,1*69=6,9г

m(KNO3)=6,9*0,9=6,21г

Ответ: 6,21г