Question

Помогите срочно)
найдите массу осадка полученного при взаимодействии раствора нитрата серебра со 100г 36,5 г-го раствора хлороводородной кислоты​

Answer 1

Ответ: 143,5 г

Дано:

m(p-pa HCl)=100 г

ω(HCl) = 36,5%, или 0,365

m(AgCl)-?

Объяснение:

M(AgCl) = 143,5 г/моль

m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 100 г*0,365 = 36,5 г

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = m/M = 36,5 г/36,5 г/моль = 1 моль

Составляем УХР:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Из УХР видно, что n(AgCl)=n(HCl); n(AgCl) = 1 моль

m(AgCl) = n*M = 1 моль*143,5 г/моль = 143,5 г

Ответ: 143,5 г