Question

Раствор серной кислоты содержит 0,49г кислоты в 100мл. Какой объем 0,5н гидроксида натрия потребуется для нейтрализации этого объема кислоты? ?

Answer 1

Ответ:

V(NaOH) = 20 мл.

Объяснение:

H₂SO₄ + 2NaOH ⟹ Na₂SO₄ + 2H₂O

C(H₂SO₄) = 0,49 г · 1000 мл/л / (100 мл · 49 г/моль) = 0,1 н

V(NaOH) = 0,1 н · 100 мл / 0,5 н = 20 мл.

Answer 2

Ответ: 20 мл

Дано:

m(H2SO4) = 0,49 г

V(p-pa H2SO4) = 100 мл

Сн(NaOH) = 0,5н = 0,5 моль/л

V(p-pa NaOH)-?

Объяснение:

Э(H2SO4) = M(H2SO4)/2 = 98 г/моль/2 = 49 г/моль

nэ(H2SO4) = m(H2SO4)/Э(H2SO4) = 0,49 г/49 г/моль = 0,01 моль

Сн(H2SO4) = nэ(H2SO4)/V(p-pa H2SO4) = 0,01 моль/0,1 л = 0,001 моль/л

Поскольку в-ва взаимодействуют в эквивалентных количествах, то можно записать:

nэ(NaOH) = nэ(H2SO4) = 0,01 моль

V(p-pa NaOH) = nэ(NaOH)/Сн(NaOH) = 0,01 моль/0,5 моль/л = 0,02 л =         = 20 мл

Ответ: 20 мл