В воде растворили 0,5 моль фтороводорода и в полученном растворе обнаружили 0,04 моль положительных и отрицательных ионов. Найдите степень диссоциации фтороводорода в растворе (в %) и запишите её в виде целого числа.
Можно пожалуйста объяснить, буду очень благодарна.
Ответы
Ответ: 4%
Объяснение:
Составим уравнение диссоциации фтороводорода:
HF + Н₂О ⇄ H₃О⁺ + F⁻
При α=100%, т.е. процесс диссоциации проходит полностью, 1 моль фтороводорода полностью распался на ионы и в полученном растворе было бы обнаружено 2 моль положительных и отрицательных ионов - 1 моль ионов гидроксония + 1 моль ионов фтора, а при диссоциации 0,5 моль фтороводорода при α=100% в полученном растворе было бы обнаружено 1 моль положительных и отрицательных ионов - 0,5 моль ионов гидроксония + 0,5 моль ионов фтора. По условию задачи в полученном растворе обнаружили 0,04 моль положительных и отрицательных ионов при растворении в воде 0,5 моль фтороводорода. Диссоциированных молекул фтороводорода будет 0,02 моль
α = n/N = 0,02 моль/0,5 моль = 0,04 или 4%
Ответ: 4%