Question

При нейтрализации 294 г серной кислоты (h2so4) и гидроксида натрия( NaOH) , выделилось 400 г сульфата натрия (Na2SO4). Вычислите массовую долю выхода соли от теоретически возможного. только не с интернета ​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4) = 294 г.

m(Na2SO4) = 400 г.

Найти:

w(вых.) - ?

Решение:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = m / M = 294 / 98 = 3 моль

n(H2SO4) : n(Na2SO4) = 1 : 1 ; n(Na2SO4) = 3 моль

m(Na2SO4) = n * M = 3 * 142 = 426 г.

M(Na2SO4) = 142 г/моль

w(вых.) = m(практ.) / m(теор.) = 400 / 426 = 0,93 = 93%

Ответ:  93%