Question

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 3,25 г металлического цинка в 100 мл 2 М раствора серной кислоты (плотность раствора 1,14 г/мл). Ответ укажите в процентах с точностью до сотых.

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

mр-ра=m(H2SO4*H2O)

m2р-ра=m(ZnSO4*H2O)

n(Zn)=m/M=3,25/65=0,05 моль

n(ZnSO4)=1*n(Zn)/1=n(Zn)=0,05 моль

m(ZnSO4)=0,05*(96+65)=8,05 г

mр-ра=pV=1,14*100=114г

n(H2SO4)=1*0,05/1=0,05 моль

m(H2SO4)=n*M=0,05*98=4,9г

m(H2O)=mр-ра-m(H2SO4)=114-4,9=109,1г

m2р-ра=m(ZnSO4)+m(H2O)=8,05+109,1=

=117,15 г

w(ZnSO4)=m(ZnSO4)/m2р-ра*100%=

=6,87%