Question

при взаємодії амоніаку об'ємом 28 л з розчином нітратної кислоти масою 400 г з масовою часткою 0,24 утвориться амоній нітрат масою 90 г. Яку масову частку це складає від теоретичного виходу?​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

V(NH3) = 28 л.

m(HNO3) = 400 г.

w(HNO3) = 0,24

m(NH4NO3) = 90 г.

Найти:

w(вых.) - ?

Решение:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

n(NH3) = V / Vm = 28 / 17 = 1,6 моль

M(NH3) = 17 г/моль

m(HNO3 р.в) = m(р-ра) * w(р.в) = 400 * 0,24 = 96 г.

n(HNO3) = m / M = 96 / 63 = 1,5 моль

M(HNO3) = 63 г/моль

n(NH3) > n(HNO3) - Азотная кислота в недостатке, поэтому расчеты ведем по ней.

n(HNO3) : n(NH4NO3) = 1 : 1 ; n(NH4NO3) = 1,5 моль

m(NH4NO3 теор.) = n * M = 1,5 * 80 = 120 г.

M(NH4NO3) = 80 г/моль

w(вых.) = m(практ.) / m(теор.) = 90 / 120 = 0,75 = 75%

Ответ:    75%