Question

Химия: определите, какая из реакций окислительно-восстановительная, у неё определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. У реакции, которая не ОВР, коэффициенты определите обычным математическим способом. ​СРОЧНО пожалуйста ​

Answer 1

Объяснение:

1)

$Al_2O_3 + H_3PO_4\; \to \; AlPO_4 + H_2O \\ Al^{+3}_2O_3 + H_3P^{+5}O_4\; \to \; Al^{+3}P^{+5}O_4 + H_2O$

НЕ являеется ОВР (это реакция ионного обмена)

Поэтому уравниваем по числу ионов

2Al слева --> 2 перед AlPO4 --> 2 перед Н3РО4;

Для уравнивания О и Н ставим 3 перед Н2О.

Итог:

$Al_2O_3 + 2H_3PO_4\; \to \; 2AlPO_4 + 3H_2O$

2)

$Al + H_3PO_4 \implies AlPO_4 + H_2 \\ Al^{0} {+ }H^{+1}_3P^{+5}O^{-2}_4{\implies }Al^{+3}P^{+5}O^{-2}_4 {+} H^{0}_2\uparrow \:$

А это - ОВР.

В реакции окислителем является

окислитель - водород Н - восстанавливается

со ст.ок. (+1) - до ст. ок. (0)

восстановитель - алюминий Al - окисляется

со ст.ок. (0) - до ст. ок. (+3)

$Al^0-3e^- \; \to \; Al^{3+}\\ \\H^+ + e^- \to\; H^0$

Или, с учетом того, что справа молекула Н2:

$\large{\: ^{Al^0-3e^- \;\: \to \; Al^{3+}} _{2H^{+1} + 2e^- \to\; H_2^0}} \; \bigg|\: \small{6}\big|\;\large{\: ^2_3 }$

Следовательно, коэффициенты:

2 перед Al; 2 перед AlPO4;

2 перед H_3PO_4; 3 перед Н2:

$2Al + 2H_3PO_4 \implies 2AlPO_4 + 3H_2$