Question

Помогите пожалуйста очень надо​

Answer 1

Объяснение:

No 3 - см. рис.

$\small{2KNO_2{ + }2FeSO_4{+}2H_2SO_4 \: \: \quad{ \to}}\quad\quad\quad\quad\\ \quad\small{\quad \to \: \: \: 2NO{+}Fe_2(SO_4)_3 {+}K_2SO_4+2H_2O}$

4. Ответ: 0,88 г СО2

см. на рис.

5. Дано: *

$\omega_1(HCl) = 30\% = 0,3\\ \omega_{2}(HCl) = 10\% = 0,1\\ \omega_{fin}(HCl) = 15\% = 0,15\\ m_{fin}(p-pa) = 600\:g \\Haùmu:\\ m_1(p-pa)-?; \: m_2(p-pa)-?$

Решение. Согласно закону сохранения масс,

$m_1(p-pa)+m_2(p-pa)= m_{fin}(p-pa)$

То же верно и относительно массы НCl в растворе:

$m_1(HCl)+m_2(HCl)= m_{fin}(HCl)$

Масса НCl вычисляется по ф-ле

$m(HCl)= m(p-pa)\cdot\omega{(HCl)}$

Отсюда:

$m_{fin}(HCl)= m_{fin}(p-pa)\cdot\omega{(HCl)}\\m_{fin}(HCl)= 600\cdot0,15= 90 \: g(HCl)$

Обозначим массу 1-го р-ра как х, 2-го как у. Тогда:

$m_1(p-pa)+m_2(p-pa)= m_{fin}(p-pa)\\ x+y=600$

$m_1(HCl)+m_2(HCl)= m_{fin}(HCl)\\ m_1(p-pa)\cdot\omega_1{(HCl)}+m_2(p-pa)\cdot\omega_2{(HCl)}=90\\x\cdot0,3+y\cdot0,1=90$

Получаем систему:

$\begin{cases} x+y=600\\x\cdot0,3+y\cdot0,1=90\end{cases}=>\begin{cases} x+y=600\\0,3x+0,1y=90\end{cases}\\ \begin{cases} x+y=600\\3x+y=900\end{cases}=>\begin{cases} x=600-y\\3(600-y)+y=900\end{cases}\\ \begin{cases} x=600-y\\1800-2y=900\end{cases}=> \begin{cases} x=600-y\\2y=900\end{cases}\\ \begin{cases} x=600-450=150\:g\\y=450 \:g\end{cases}$

То есть изначально взяли:

x = 150 г 30% р-ра НCl

y = 450 г 10% р-ра НCl

Ответ:

150 г 30% р-ра НCl

450 г 10% р-ра НCl

*индекс fin обозначает параметры финального раствора - взят исключительно чтобы не спутать с начальными параметрами