1. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты
a) NaOH +S → Na2S+Na2SO3
b) Na2SO3 + KMnO4 +KOH → Na2SO4 + K2MnO4 +H2O
c) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O
d) Na2SO3 + KMnO4 +H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH
e) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O
Ответы
Ответ:
6 NaOH + 3 S → 3 H2O + Na2SO3 + 2 Na2S
2 S(0) + 4 e- → 2 S(-II) (восстановле́ние)
S(0) - 4 e- → S(IV) (окисление)
S является окислителем и восстановителем
Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH → Na2SO4 + 2 K2MnO4 + H2O
2 Mn(VII) + 2 e- → 2 Mn(VI)
S(IV) - 2 e- → S(VI)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
10FeSO4 +2 KMnO4+8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2 Mn(VII) + 10 e- → 2 Mn(II)
10 Fe(II) - 10 e- → 10 Fe(III)
KMnO4 является окислителем, FeSO4 является восстановителем.
3Na2SO3 + 2KMnO4 +H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
2 Mn(VII) + 6 e- → 2 Mn(IV) (восстановление)
3 S(IV) - 6 e- → 3 S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 H2S + 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 → 4 K2SO4 + 4 Cr2(SO4)3 + 16 H2O
3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)
8 Cr(VI) + 24 e- → 8 Cr(III) (восстановление)
H2S является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.