Question

Оксид алюминия массой 30,6 г прореагировал с избытком серной кислоты. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) массу прореагировавшей серной кислоты,
в) количество вещества образовавшейся воды.

Answer 1

Ответ:

а) 102.6г

б) 88.2г

в) 16.2г

Объяснение:

Al2O3 + 3H2SO4 = 3H2O + Al2(SO4)3

n(Al2O3) = 30,6/102 = 0.3 моль

а) m(Al2(SO4)3) = 0.3 × 342 = 102.6г

б) m(H2SO4) = 0.9 × 98 = 88.2г

в) m(H2O) = 0.9 × 18 = 16.2г